Home / Kimia / Soal IPA Bilangan oksidasi atom N = -3 terdapat pada senyawa …. A. NH3 B. HNO3 C. N2O4 D. N2H4 E. HNO2 Pembahasan: Biloks atom N ada senyawa berikut:
Jawaban: A ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts Bilangan oksidasi N bernilai -3 pada senyawa NH₄Cl. Pada senyawa KNO₃ biloks N adalah +5. Pada senyawa NO biloks N adalah +2. Adapun pada senyawa N₂O₃ biloksnya adalah +3. Sedangkan pada senyawa N₂H₄ biloks N adalah -2. PembahasanBilangan oksidasi [ biloks ] adalah bilangan yang menunjukkan jumlah muatan negative atau positif dalam atom. Secara tidak langsung biloks juga melambangkan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom. Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif adapun atom yang melepas elektron akan bermuatan positif. Ada beberapa aturan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persoalan reaksi reduksi oksidasi berdasarkan bilangan oksidasi: Berikut beberapa aturan bilangan oksidasi yangd apat kalian gunakan sebagai dasar penentuan bilangan oksidasi unsur yang berlum diketahui. 1] Unsur bebas di alam memiliki biloks 0. Contoh: Na, O₂, H₂, P₄, S₆, Fe, Ca, C 2] Ion memiliki biloks yang sama dengan nilai muatannya Contoh: Ag⁺ bilangan oksidasinya +1 Cu⁺ bilangan oksidasinya +1 Cu²⁺ bilangan oksidasinya +2 Na⁺ bilangan oksidasinya +1 3] Unsur logam dalam senyawa memiliki biloks positif Contoh: Biloks logam alkali [IA] = +1 Biloks logam alkali tanah [IIA] = +2 Biloks Al [IIA] = +3 4] Unsur fluor [F] dalam senyawa selalu memiliki biloks -1 5] Unsur hidrogen [H] memiliki biloks: - Biloks umum H dalam senyawa adalah +1, contoh: biloks H dalam HCl dan H₂SO₄ - Pada hibrida logam, H memiliki biloks -1 contoh: biloks H dalam NaH dan KH 6] Unsur oksigen [O] memiliki biloks: - Biloks umum O dalam senyawa adalah –2 Contoh: biloks O dalam H₂O, Na₂O dan MgO - Pada peroksida biloks O adalah –1 Contoh: biloks O dalam K₂O₂, H₂O₂, Na₂O₂, MgO₂ - Dalam superoksida biloks O adalah -½ Contoh: biloks O dalam KO₂ dan NaO₂ - Dalam senyawa F₂O bilangan oksidasi O = +2 7] Unsur Cl, Br, I, dalam senyawa biner [terdiri dari dua jenis atom] memiliki biloks -1 8] Biloks S pada senyawa biner [terdiri dari dua jenis atom] adalah -2 9] Total biloks atom penyusun suatu senyawa: - Pada senyawa netral, total bilokal atomnya = 0 - Pada senyawa ion, total biloks atom penyusun sama dengan muatan ionnya Pelajari lebih lanjut tentang redoks di: brainly.co.id/tugas/5848502. Pada kasus di atas Pada soal diketahui beberapa denyawa yaitu: A. NH₄Cl B. KNO₃ C. NO D. N₂O₃ E. N₂H₄ Adapun yang ditanyakan adalah N yang memiliki bilangan oksidasi -3. Bilangan oksidasi N tyang terdapat pada masing-masing senyawa dapat ditentukan sebagai berikut: A. NH₄Cl Karena NH₄Cl merupakan senaywa poliatomik kalian apat melakukan ioniasai terlebih dahulu. NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻ N terdapat pada ion NH₄⁺ yang memiliki biloks total +1, cara penentuan biloksnya adalah: b.o N + 4 [b.o H] = +1 b.o N + 4 [1] = + 1 b.o N + 4 = +1 b.o N = -3 B. KNO₃ Biloks total senyawa KNO₃ adalah 0, cara penentuan biloksnya adalah b.o K + b.o N + 3 [b.o O] = 0 1 + b.o N + 3 [-2] = 0 1 + b.o N + [-6] = 0 b.o N + [-5] = 0 b.o N = +5 C. NO Biloks total senyawa NO adalah 0, cara penentuan biloksnya adalah b.o N + b.o O = 0 b.o N + [-2] = 0 b.o N = +2 D. N₂O₃ Biloks total senyawa N₂O₃ adalah 0, cara penentuan biloksnya adalah 2 [b.o N ] + 3 [b.o O] = 0 2 [b.o N ] + 3 [-2] = 0 2 [b.o N ] + [-6] = 0 2 [b.o N ] = +6 b.o N = +3 E. N₂H₄ Biloks total senyawa N₂O₃ adalah 0, cara penentuan biloksnya adalah 2 [b.o N ] + 4 [b.o H] = 0 2 [b.o N ] + 4 [+1] = 0 2 [b.o N ] + 4 = 0 2 [b.o N ] = -4 b.o N = -2 Jadi N yang memiliki bilangan oksidasi -3 terdapat pada senyawa NH₄Cl [A]. Pelajari lebih lanjut tentang penentuan biloks unsur dalam senyawa di: brainly.co.id/tugas/138342. Detil jawabanKelas: X Mapel: Kimia Bab: Reaksi Redoks Kode: 10.7.6 #AyoBelajar tolong dong bang, besok di kumpulin Pembakaran C3H8 oleh 2 mol oksigen menghasilkan CO2 dan H2O. A] berapa mol H2O yang terbentuk ?B] berapa gram CO2 terbentuk ?. Tempe gembus adalah ampas atau hasil samping pengolahan 'tahu yang banyak digemari owilayah kab sukoharjo dan sekitarnya. Dari 1 kg kedelai menghasilk … an 5 cetak tahu ukuran 70x 70 cm dan menghasilkan ampas tahu yang setelah diolah menjadi tempe gembus sebanyak 4cetak ukuran 30 x 30 cm. Harga 1 cetak tahu rp10. 000,00 dan tempe gembus rp2. 0. 00lcetaka. Berapakah uang yang dihasilkan dari pengolahan tahu dan tempe gembus tersebut?5. Berapakah laba kotor yang diperoleh jika harga kedelai rp17. 000/kg?jika pak bejo sebagai pengusaha tahu setiap hari mampu pemroduksi dan menjual 10 kgkedelai dan 10% nya disedekahkan untuk panti jompo, berapakah keuntungan kotor pakbejo setiap hariawab:. Data analisis tiofena yang mengandung unsur c, h, dan s. [mr tiofena = 84]. Pembakaran tiofena menjadi co2, cuplikan: 7,96, co2 yang dihasilkan: 16,65 … . Tiofena menjadi batrium sulfat, cuplikan: 4,31, barium sulfat: 11,96. A. Tentukan persebtase massa c, h, dan s!b. Tentukan perbandingan mol unsur unsurnya!c. Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya!d. Apa perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul?. Apa rumus dari senyawa vioform, bromural, dan diphenilhidantion natrium. Berapa persentase komposisi massa dari air h2o ke titik desimal terdekat. Pembentukan delta di sungai dan pemisahan ion sianida dari tepung ketela pohon berturut turut menunjukan sifat keloid berupa. 1.Minyak dapur termasuk zat tunggal atau campuran?2.telur termasuk zat tunggal atau campuran? Asam fosfat dengan konsentrasi 0,9 m memiliki ph = 4. Jika ka1 = 7,59 x 10^-8, ka2 = 6,11 x 10^-13. Hitung konsentrasi dari ion fosfat yang terdapat d … alam larutan. Dua buah titik A dan B masing-masing berjarak 2a dan 3a dari muatan Q. Perbandingan kuat medan listrik di titikA dan B adalah... Video yang berhubunganAturan dan prioritas penentuan biloks adalah sebagai berikut.
Dengan demikian, biloks N dalam senyawa yaitu :
Jadi, jawaban yang benar adalah B dan E. |
Bilangan oksidasi atom N 4 terdapat pada senyawa
Pos Terkait
Copyright © 2024 menakung Inc.
