Senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah a ch4 b c d nh3 h2o

11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron….A. 2,8,2B. 2,8,3C. 2,8,4D. 2,8,7
E. 2,8,8
Table of Contents Show
Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan…A. IA & VIIIAB. IIA & VIIAC. IIIA & IIIAD. IA & IIA
E. VIA & VIIA
Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah….A. KCl & CaF2B. NH3 & KNO3C. KCl & CCl4D. CaF2 & HF
E. NaCl & CCl4
Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah….A. XY6, ionB. XY2, kovalenC. X2Y, ionD. X2Y, kovalen
E. XY2, ion
Dalam CH4 terdapat ikatan ….A. IonB. Kovalen rangkapC. Ion & kovalenD. kovalen
E. kovalen koordinasi
Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah….A. H2OB. CCl4C. CaCl2D. H2SO4
E. NH3
Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah…A. HClB. BCl3C. NaClD. C2H4
E. PCl5
Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…A. Mg3N2B. SO2C. N2D. CH4
E. CO2
Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah….A. NaCl & CO2B. HCl & NaClC. KOH & O2D. CCl4 & SO2
E. MgCl2 & NH4+
Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….A. NO2B. NH3C. SCl2D. CH4
E. CO2
Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan …..A. gas mulia berwujud gasB. gas mulia memiliki electron bebasC. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktetD. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil
E. gas mulia merupakan non logam
Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah….A. Ikatan ionB. Ikatan kovalen tunggalC. Ikatan kovalen rangkap duaD. Ikatan kovalen rangkap tiga
E. Ikatan kovalen koordinasi
Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah…..A. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIAB. Terjadi pemakaian elektron bersamaC. Mempunyai gaya tarik elektrostatikD. Dapat menarik benda – benda logam
E. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil
Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah….A. Na & FB. Au & FeC. Hg & AsD. C & Ca
E. H & Cl
Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk…..A. Ikatan ion, rumusnya Na2BrB. Ikatan ion, rumusnya NaBrC. Ikatan kovalen, rumusnya NaBrD. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br
E. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2
Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak….A. 1 pasangB. 2 pasangC. 3 pasangD. 5 pasang
E. Tidak ada pasangan elektron bebas
Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah….A. CH4B. XeF4C. SCl6D. PBr5
E. ICl3
Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah….A. CHCl3B. C2H5OHC. CO2D. CH3COCH3
E. H2O
Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4, golongan VIIA adalah…A. AB & A2BB. AB2 & AB5C. A2B & A4BD. AB2 & AB4
E. A3B & A7B6
Manakah unsur yang paling polar?A. NaAtB. NaIC. NaBrD. NaCl
E. NaF
Senyawa yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah….A. BF3 & Mg3N2B. BeCl2 & PCl3C. NH3 & CH4D. CO2 & ICl5
E. BeF2 & BH3
Semua senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali…..A. XeF2B. PCl5C. SF4D. OF2
E. ICl7
Dalam senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi masing – masing sebanyak….A. 6,0B. 5,1C. 4,2D. 3,3
E. 2,4
Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah….A. CO2B. C2H2C. HClD. C2H6
E. CCl4
Senyawa manakah yang mempunyai resonansi?A. H2CO3B. CO2C. CH4D. NH3
E. O2
Manakah yang bukan sifat dari ikatan logam?A. Mudah menghantarkan arus listrikB. Mudah ditempaC. Sebagai isolator yang baikD. Elektron mudah bergerak bebas
E. Inti positif berada dalam lautan elektron
Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….A. H2O, CO2, CH4B. CO2, CH4, NH3C. K2O, NaBr, MgCl2D. NaCl, HI, H2O
E. HCl, H2SO4, NaOH
Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur….A. 1AB. 4BC. 17CD. 19D
E. 20E
Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil adalah….A. 10XB. 11YC. 17ZD. 18A
E. 19B
Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah….A. Fe, AuB. Na, MgC. Cl, PD. H, He
E. Ne, Ar
Manakah yang bukan cirri- cirri ikatan ion ?A. Terbentuk antara logam & nonlogamB. Terdapat ion positif & ion negatifC. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatikD. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA
E. Terjadi serah terima electron
Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet?A. PCl3, BH3B. MgBr2, NaClC. O2, N2D. SF6, PBr5
E. CO2, CH4
Manakah senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)?A. H2O, CO2B. BF3, BeCl2C. N2O3, PCl3D. NH3, CH4
E. BH3, CCl4
Ikatan yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah….A. Ikatan ionB. Ikatan logamC. Ikatan kovalenD. Ikatan kovalen koordinat
E. Ikatan hydrogen
Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….A. H2O, CO2, CH4B. CO2, CH4, NH3C. HCl, H2SO4, NaOHD. NaCl, HI, H2O
E. K2O, NaBr, MgCl2
Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur….A. 1AB. 4BC. 17CD. 19D
E. 20E
Manakah senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar adalah….A. CO2B. N2C. HClD. H2S
E. NH3
Manakah senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik?A. CS2B. H2OC. CHCl3D. C2H5OH
E. CH3COCH3
Manakah senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ?A. NaOHB. K2CO3C. BaSO4D. KI
E. HCl
Dalam senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet & duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, & ikatan kovalen koordinat berturut – turut sebanyak…..A. 7,0,0B. 6,0,1C. 6,1,0D. 5,0,2
E. 3,1,3
Manakah senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik?A. Kristal garam dapurB. Leburan gula pasirC. Larutan glukosaD. Larutan asam klorida
E. Lelehan belerang
Unsur logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena….A. Elektron dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lainB. Logam mengkilap sehingga dapat memantulkan sinarC. Logam mempunyai energi ionisasi kecilD. Dalam unsur logam terdapat ikatan ion
E. Logam mempunyai hambatan yang besar

Home » Mapel » Kimia » Buat yang Kelas 10, Yuk Mengenal Ikatan-ikatan Kimia Dalam Atom!

Teori Lewis: Teori tentang Ikatan Kimia

Teori tentang ikatan kimia lahir dari gagasan Profesor Fisika dan Kimia dari Amerika Serikat yaitu Gilbert. N. Lewis. Dalam artikelnya di tahun 1916 tentang “The atom and the molecules”, Lewis meneliti tentang kesulitan golongan gas mulia (VIIIA) membentuk suatu ikatan kimia. Diduga bila gas mulia bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang dapat mencegah persenyawaan dengan unsur-unsur lain.
Apabila dugaan tersebut benar, maka suatu atom yang bergabung dengan atom lain membentuk suatu senyawa yang mungkin mengalami perubahan dalam konfigurasi elektronnya sehingga mengakibatkan atom-atom tersebut lebih menyerupai gas mulia. Berdasarkan gagasan itu, lahirlah suatu teori yang disebut Teori Lewis, yaitu:
a. Elektron-elektron yang berada pada kulit terluar (dikenal sebagai elektron valensi)memegang peranan utama dalam pembentukan ikatan kimia.
b. Pembentukan ikatan kimia mungkin terjadi dengan 2 cara:

Karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain sedemikian rupa sehingga terdapat ion positif dan ion negatif dan keduanya saling tarik-menarik karena muatannya yang saling berlawanan akan membentuk ikatan ion.
Karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-atom yang berikatan. Jenis ikatan yang terbentuk disebut ikatan kovalen.

c. Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang berikatan mempunyai suatu konfigurasi elektron yang stabil yaitu konfigurasi dengan 8 elektron valensi.

Jenis-jenis Ikatan Kimia

Ikatan kimia terdiri dari 3 jenis ikatan yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ionadalah ikatan yang terjadi berdasarkan serah terima atau perpindahan elektronnya, ikatan ini terjadi antara ion positif dan ion negatif dan juga antara unsur logam dan non logam, serta antara unsur golongan IA dan IIA (+), golongan VIA dan VIIA(-). Contoh senyawa ion antara lain: NaCl, MgCl2, CaCl2, KOH, KCl, dan lainnya.
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama, ikatan ini terjadi antara unsur non-logam dan non-logam. Ikatan kovalen memiliki 3 jenis yaitu ikatan kovalen biasa, ikatan kovalen rangkap, dan ikatan kovalen koordinat. Contoh ikatan kovalen antara lain: H20, HF, HCl, CO2, NH3, Cl2, I2, Br2, O2, dan lainnya.
Ikatan logamadalah ikatan yang terjadi antar atom-atom unsur logam. Ikatan ini terjadi antara elektron valensi logam yang membentuk elektron valensi. Ikatan logam dapat menjadikan suatu logam yang keras namun lentur, tidak mudah patah meski ditempa, titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan nilai konduktor listrik dan panas yang baik.
Contoh dari jalan terjadinya ikatan ion adalah saat Atom Natrium berikatan dengan atom Clorida dan saat Calsium berikatan dengan Sulfurida. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:

1. Atom Natrium berikatan dengan atom Clorida dan saat Calsium berikatan dengan Sulfurida

11Na → 2 8 1 (Na akan membentuk ion positif dan memberi elektron kepada Cl agar mencapai kestabilan)
17Cl → 2 8 7 ( Cl akan membentuk ion negative dan menerima elektron dari Na agar mencapai kestabilan) Reaksi yang dapat dituliskan:

Na → Na+ + e 2 . 8

Cl + e → Cl– 2. 8. 8 Rumus Molekul:

Na+ + Cl– → NaCl(Hasil akhir adalah terbentuknya senyawa NaCl yangstabil)

2. Atom Ca berikatan dengan atom S

Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:
20Ca → 2 8 8 2 ( Ca akan membentuk ion positif dan memberi elektron kepada S agar mencapai kestabilan).
16S → 2 8 6 ( S akan membentuk ion negatif dan menerima elektron dari Ca agar mencapai kestabilan). Reaksi yang dapat dituliskan:

Ca → Ca2+ + 2e 2 . 8. 8

S + 2e → S2- 2. 8. 8 Rumus Molekul:

Ca2++ S2- → CaS (Hasil akhir adalah terbentuknya senyawa CaS yang stabil)

Jenis-jenis Ikatan Kovalen

Penulisan suatu ikatan kovalen didasarkan pada rumus Lewisdan rumus bangun/struktur molekul. Rumus lewis (rumus elektron)adalah rumus yang menggambarkan bagaimana keadaan elektron-elektron valensi atom-atom saling berpapasan dan saling berikatan secara kovalen. Sedangkan rumus bangun (struktur molekul)adalah rumus yang menggambarkan bagaimana cara ikatan kovalen yang digunakan atom-atom.
Dalam membentuk suatu ikatan, ikatan kovalen mempunyai simbol-simbol seperti di bawah ini:

Garis satu (-) melambangkan ikatan kovalen biasa
Garis dua (=) atau tiga (≡)melambangkan ikatan kovalen rangkap
Tanda panah (→) melambangkan ikatan kovalen koordinat.

1. Ikatan Kovalen Biasa

Ikatan Kovalen biasa adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya adalah satu pasang. Contoh:

2. Ikatan Kovalen Rangkap

Ikatan Kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang jumlah pemakaian elektron bersamanya lebih dari satu pasang. Contoh:

3. Ikatan Kovalen Koordinat

Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen yang pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom. Contoh:

Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen

Selain perbedaan dari jenis-jenis ikatannya, ikatan ion dan kovalen juga memiliki perbedaan atas sifat fisika dan kimia. Perbedaan tersebut ditunjukkan pada tabel di bawah ini.

Suatu ikatan kovalen dapat dibedakan juga berdasarkan kepolaran ikatanatom-atom di dalam molekulnya yaitu ikatan kovalen polardan ikatan kovalen nonpolar. Kepolaran senyawaadalah tingkah laku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut momen dipol.
Perbedaan kepolaran (polar dan nonpolar) didasarkan atas suatu nilai keelektronegatifan. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau untuk untuk menangkap elektron dari atom lain. Nilai-nilai keelektronegatifan suatu benda ditunjukkan menggunakan skala pauling. Harga skala pauling berkisar antara 0,7-4,0. Nilai skala pauling pada suatu atom ditunjukkan pada gambar di bawah.

Berdasarkan keelektronegatifannya, ikatan kovalen polaradalah ikatan yang dibentuk oleh dua unsur yang berbeda di mana nilai keelektronegatifan pasti juga berbeda sehingga menghasilkan dipol, contoh: HCl, HBr, HI, H2O. Sedangkan ikatan kovalen nonpolaradalah ikatan yang dibentuk oleh dua unsur yang sama di mana nilai keelektronegatifannya pasti sama. Contoh: H2, Cl2, O2, N2,
Harga keelektronegatifan untuk unsur logam nilainya kecil sedangkan unsur nonlogam adalah besar. Berdasarkan harga keelektronegatifan kedua atom yang berikatan dapat ditentukan jenis ikatannya. Jika nilai selisih kedua atom yang berikatan:

Lebih kecil dari 0,5 termasuk ikatan kovalen nonpolar.
Lebih besar dari 2 termasuk ikatan ion.
Antara 0,5-2 termasuk ikatan kovalen polar.

Bagaimana Quipperian sudah mulai tertarik belajar Kimia lebih dalam lagi? Ternyata, jika kita menguasai pelajaran sains, kita mampu memahami fenomena-fenomena alam bahkan yang kasat mata juga lho, seperti ikatan-ikatan kimia pada suatu atom. Nah, Jika kamu ingin lebih mengetahui materi-materi sains seperti ini, ayo bergabung dengan Quipper Video. Di sana akan banyak tutor-tutor kece yang akan membantu kamu memahami pelajaran sains dengan jelas dan menyenangkan. Semangat!
Sumber:

Sumber gambar:

Penulis: William Yohanes