Um átomo possui 19 prótons 20 nêutrons 19 elétrons qual dos seguintes átomos é seu isóbaro

a semelhança seria no número de prótons que é igual, no entanto os dois se diferenciam no número de massa.

a semelhança seria no número de prótons que é igual, no entanto os dois se diferenciam no número de massa.

átomo de 80Hg201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360. ÍONS Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon. Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é denominado ÂNION. Assim: Fe3+ é um cátion e o átomo de ferro perdeu 3 elétrons para produzi-lo O2– é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 2 elétrons para produzi-lo Exercícios: 01) O nome que se dá ao íon carregado negativamente: a) cátion. b) próton. c) elétron. d) ânion. e) neutro. 02) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui: a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 03) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10. 04) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é: Dado: 82Pb a) 205. b) 206. c) 207. d) 208. e) 209. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 33 COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial. 19 19 39 40 17 17 35 37 Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa. Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa. cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40 ISÓTOPOS É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa. Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes. Exemplos: 1H1, 1H2, 1H3 (isótopos do hidrogênio). 6C12, 6C13, 6C14 (isótopos do carbono). 1 1 1 1 2 3 Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais monotério hidrogênio leve prótio deutério hidrogênio pesado tritério trítio Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio. 6 C 12 é o carbono 12 6 C 13 é o carbono 13 6 C 14 é o carbono 14 Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Exercícios: 01) Isótopos são átomos: a) do mesmo elemento, com números de massa iguais. b) de elementos diferentes, com números de massa iguais. c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes. e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons. 02) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo? a) 18A41. b) 19B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. 03) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e possui mesmo número de massa que o 22B44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) número de massa igual a 61. e) número de massa igual a 41. 04) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D. Átomo Prótons Nêutrons A 17 18 B 16 19 C 17 19 D 18 22 O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo número de massa de “A” são, respectivamente: a) C e B. b) C e D. c) B e C. d) D e B. e) B e D. 05) As espécies químicas A B 3x x + 5 3x - 2 2x - 10 e representam átomos ISÓTOPOS. O valor de “x” é: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 25. 06) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo? a) 19A41. b) 18B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 34 ISÓBAROS São átomos que possuem mesmo n.º de massa e diferentes números atômicos. Neste caso, os átomos são de elementos químicos diferentes. 19 40 20 40 Estes átomos têm o mesmo nº de massa e diferentes nº atômicos. ISÓTONOS São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa, sendo então, átomos de elementos químicos diferentes. 19 39 20 40 Estes átomos têm o mesmo nº de nêutrons e diferentes números atômico e de massa. No exemplo: 19K39 e 20Ca40, ambos possuem 20 nêutrons. Átomos isótonos são de elementos químicos diferentes. 01) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas: a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17. 02) (UFPA) Observe os átomos: 19X39, 20Y40, 19Z40 e 20A39. É correto afirmar que: a) X e Z são isótonos. b) Y e Z são isótopos. c) Z e A são isótonos. d) X e A são isóbaros. e) Y e A são isóbaros. 03) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono? a) 19A41. b) 19B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. 04) PUC-MG) Considere os seguintes dados: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons I 40 40 40 II 42 38 42 Os átomos I e II: a) são isótopos b) são do mesmo elemento químico c) são isóbaros d) são isótonos e) têm o mesmo número atômico 05) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e 14. 06) (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 64. c) 153. d) 65. e) 151. 07) Considere as seguintes representações: 3x + 32 R 11x + 15 5x – 8 S 12x – 2 4x + 10 T 10x + 35 Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) o número atômico de R é 90. b) o número atômico de S é 90. c) o número de massa de T é 238. d) o número de massa de R é 238. e) R e T são isóbaros. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 35 ELETROSFERA DO ÁTOMO Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8

a semelhança seria no número de prótons que é igual, no entanto os dois se diferenciam no número de massa.

a semelhança seria no número de prótons que é igual, no entanto os dois se diferenciam no número de massa.