Unsur S yang memiliki bilangan oksidasi 4 terdapat pada

Bilangan Oksidasi unsur S yang paling tinggi terdapat pada senyawa Al₂(SO₄)₃ yaitu mempunyai biloks S = +6.

Penyelesaian soal :

A) Biloks S dalam SO₂

• biloks O = -2        (aturan biloks)

biloks S + (2 × biloks O) = 0

biloks S + (2 × (-2)) = 0

biloks S + (-4) = 0

biloks S = +4

B) Biloks S dalam Sb₂S₂

• biloks Sb = -3            (aturan biloks)

(2 × biloks S) + (2 × biloks Sb) = 0

(2 × biloks S) + (2 × (-3)) = 0

(2 × biloks S) + (-6) = 0

(2 × biloks S) = +6

biloks S = [tex]\frac{+6}{2}[/tex]

biloks S = +3

C) Biloks S dalam KHSO₃

• biloks K = +1            (aturan biloks)

• biloks H = +1            (aturan biloks)

• biloks O = -2            (aturan biloks)

biloks K + biloks H + biloks S + (3 × biloks O) = 0

(+1) + (+1) + biloks S + (3 × (-2)) = 0

biloks S + (-4) = 0

biloks S = +4

D) Biloks S dalam Na₂S₂O₃

• biloks Na = +1            (aturan biloks)

• biloks O = -2            (aturan biloks)

(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0

(2 × (+1) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0

(2 × biloks S + (-4) = 0

biloks S = [tex]\frac{+4}{2}[/tex]

biloks S = +2

E) Biloks S dalam Al₂(SO₄)₃

• biloks Al = +3            (aturan biloks)

• biloks O = -2            (aturan biloks)

(2 × biloks Al) + (3 × biloks S) + (12 × biloks O) = 0

(2 × (+3)) + (3 × biloks S) + (12 × (-2)) = 0

(+6) + (3 × biloks S) + (-24) = 0

(3 × biloks S) = +18

biloks S = [tex]\frac{+18}{3}[/tex]

biloks S = +6

⇒ Kesimpulan, Bilangan Oksidasi unsur S yang paling tinggi terdapat pada senyawa Al₂(SO₄)₃ yaitu mempunyai biloks S = +6.

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol.
3. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2.
4. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2.
5. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
6. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1 , kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
8. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21158802

materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950

materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177846

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
2. Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
3. Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida

    Namun, jika senyawa tersebut adalah senyawa ion (senyawa yang terdiri dari ion positif dan negatif), maka agar lebih mudah untuk menentukan biloks dari suatu unsur dalam senyawa akan lebih baik senyawa ion tersebut dionisasikan terlebih dahulu.

Reaksi ionisasi :

Reaksi ionisasi 

Reaksi ionisasi :

Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada 

Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada  adalah +3.

Sehingga, vanadium yang memiliki biloks +4 adalah vanadium dalam senyawa