A h₂o₂ l b fe² ⁺ aq ch ⁺ ¹ aq → d fe ⁺ ³ aq e h₂o l harga a, b dari c berturut turut ialah

Pembahasan:

Untuk reaksi tak setimbang:

₂O₂ (aq) + Fe⁺² (aq) ==> H₂O (l) + Fe⁺³

(aq)menggunakan Bilangan Oksidasi. Tentukan jenis manakah yang telah teroksidasi dan seberapa banyak

Ditanya: Reduktor, Oksidator, Hasil Oksidasi dan hasil reduksi...?Jawab:Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menunjukkan keadaan elektronik suatu atom, ion atau molekul kekurangan atau kelebihan elektron. Apabila atom, ion atau molekul kekurangan elektron maka biloksnya akan bernilai positif. Sebaliknya jika atom, ion atau molekul tersebut kelebihan elektron maka biloksnya akan bernilai negatif. Sebagai contoh ion Ca⁺² memiliki biloks +2, hal ini berarti ion tersebut melepas 2 elektron.Sebelum menentukan bilangan oksidasi ada beberapa aturan yang perlu diperhatikan dan diingat. Aturan bilangan oksidasi:1. bilangan oksidasi dari semua unsur bebas adalah nol2. bilangan oksidasi dari semua ion monoatomik sederhana setara dengan muatan pada ionnya3. bilangan oksidasi dari fluorin (F) dalam senyawanya adalah -14. bilangan oksidasi hidrogen (H) dalam senyawanya adalah +15. bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya adalah -26. bilangan oksidasi golongan IA adalah +1, bilangan oksidasi golongan IIA adalah +2, dan bilangan oksidasi Al adalah +37. jumlah total bilangan oksidasi dari molekul atau ion poliatomik harus sama dengan muatan partikelnya8. pada senyawa ionik biner, non-logam memiliki bilangan oksidasi sesuai dengan muatan anionnyaJika ada aturan yang berselisih, utamakan aturan yang lebih atas dan abaikan aturan yang lebih bawah.Sekarang mari menghitung biloks senyawa senyawa di atas.H₂O₂ (aq) + Fe⁺² (aq) ==> H₂O (l) + Fe⁺³ (aq)Pereaktan: Biloks H₂O₂ = 0 (Aturan no 1) ==> 2 x Bilok H + 2 x Bilok O = 0 2 x (+1) + 2 x Bilok O = 0 2 x Bilok O = - 2 Bilok O = -1Biloks Fe⁺² = +2 (Aturan no 2) ==> Bilok Fe = +2 Produk:Biloks H₂O = 0 ==> Bilok H = +1 Bilok O = -2 Bilok Fe⁺³ = + 3 ( Aturan no 2) ==> Bilok Fe = +3Jadi yang mengalami reduksi adalah H₂O₂ ==> H₂O dari biloks -1 menjadi -2Yang mengalami oksidasi adalah Fe⁺² ==> Fe⁺³ dari biloks =2 menjadi +3Karena H₂O₂ mengalami reduksi maka H₂O₂ bertindak sebagai oksidator dimana hasil reduksinya adalah H₂OKarena Fe⁺² mengalami oksidasi maka Fe⁺² bertindak sebagai reduktor dimana hasil oksidasinya adalah Fe⁺³Pelajari soal-soal Redoks lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/16112150

brainly.co.id/tugas/16022086
brainly.co.id/tugas/15938975Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!#backtoschoolcampaign------------------------------------------------------------------------------------------------------Kelas : XMapel : KIMIABAB : RedoksKata Kunci : Reduksi, Oksidasi, Biloks, BilanganKode : 10.7.9.

------------------------------------------------------------------------------------------------------