Jika diketahui Kelarutan Ag2CO3 dalam air adalah s maka rumus harga Ksp Ag2CO3 adalah

qumqum @qumqum

Table of Contents Show

Tetapan hasil kali kelarutan Ksp
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
Contoh soal dan pembahasan
Video yang berhubungan

August 2018 1 89 Report

Jika kelarutan Ag2CO3 dalam air sama dengan s mol/liter maka nilai ksp Ag2CO3 adalah

rezaarifandie 4s³
ksp adalah hasil kali kelarutan dimana kelarutan adalah konsentrasi...
ksp= [Ag+]²[CO3 2-]= [2s]²[s]= 4s³

1 votes Thanks 4

qumqum terimakasih atas jawaban nya :)

rezaarifandie sama samaa... ;)

Ksp Ca(OH) = 4 x 10 pangkat -9 M pangkat 3 maka harga pH larutan Mg(OH)2 adalah

Answer

qumqum August 2018 | 0 Replies

Dalam suatu larutan terdapat ion Ca2+, Sn2+, Hg2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. jika kedalam larutan tersebut diteteskan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah

Answer

qumqum August 2018 | 0 Replies

Dilakukan beberapa percobaan pembuatan koloid (1). penambahan air hangat ke dalam serbuk agar-agar (2). gas H2S yg di alirkan kedalam larutan SO3 (3). penambahan besi (lll) klorida dalam air panas (4). penambahaan air ke dalam serbuk belerang dari percobaan diatas, manakah yg merupakan proses pembuatan koloid secara dispersi adalah

Answer

qumqum August 2018 | 0 Replies

Contoh sifat coloid berikut : (1) penjernihan air dengan tawas (2) pemutihan gula tebu (3) pembekuan lateks dengan asam (4) pembentukan delta pada muara sungai (5) cuci darah pada penderita gagal ginjal sifat adsorpsi ditunjukan oleh nomor?

Answer

qumqum August 2018 | 0 Replies

Hasil kali kelarutan beberapa senyawa adalah sebagai berikut : AgCl = 1 x 10 pangkat -2 Ag2CO3 = 3,2 x 10 pangkat-11 Ag2CrO4 = 4 x 10 pangkat -12 Agl = 1 x 10 pangkat -16 Ag2S = 5 x 10 pangkat -19

Answer

Recommend Questions

nadhina27 May 2021 | 0 Replies

apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?

farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies

tolong dijawab kak :)

ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies

berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah

liarosanti23 May 2021 | 0 Replies

Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?

ramagaming24 May 2021 | 0 Replies

tolong dong nomor 2-5 pliss

putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2

ahmad77587 May 2021 | 0 Replies

Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph

ucok7748 May 2021 | 0 Replies

pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data

ariantisept May 2021 | 0 Replies

Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol

rzakyzaky May 2021 | 0 Replies

Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:

Postingan ini membahas contoh soal hasil kali kelarutan Ksp dan pembahasannya. Kelarutan menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Satuan kelarutan yaitu mol/L. Jadi kelarutan sama dengan molaritas.

Tetapan hasil kali kelarutan Ksp

Dalam suatu larutan jenuh dari zat elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dengan ion-ion yang terlarut. Secara umum, persamaan kesetimbangan untuk larutan garam MxAy yang sedikit larut sebagai berikut:

MxAy (s) → x My+ + y Ax-

Karena zat pada tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi diatas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp = [My+]x [Ax-]y

Hubungan Kelarutan dengan Ksp

Secara umum, hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy sebagai berikut:

AxBy (s) ⇄ x Ay+ + y Bx-
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y
Ksp = (xs)x (ys)y atau Ksp = xx yy sx + y

Catatan tambahan:

Penambahan ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Sebaliknya harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp.

Misalkan larutan jenuh MA dengan persamaan Ksp = [M+] [A–] maka:

Jika Qsp [M+] [A–] < Ksp maka larutan belum jenuh atau tidak terjadi endapan.
Jika Qsp [M+] [A–] = Ksp maka larutan tepat jenuh dan tidak terjadi endapan.
Jika Qsp [M+] [A–] > Ksp maka larutan lewat jenuh dan terjadi endapan.

Contoh soal dan pembahasan

Contoh soal 1

Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya.

Pembahasan

AgCN ⇄ Ag+ + CN– sehingga Ksp = [Ag+] [CN–]
Mn(OH)2 ⇄ Mn2+ + 2 OH– sehingga Ksp = [Mn2+] [OH–]2
Ag2CO3 ⇄ 2 Ag+ + CO32- sehingga Ksp = [Ag+]2 [CO3–]
BaSO4 ⇄ Ba2+ + SO42- sehingga Ksp = [Ba2+] [SO42-]

Contoh soal 2

Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut:

AgCl (Ksp = 10-10)
Ag2CO3 (Ksp = 5 x 10-13)

Pembahasan

Jawaban soal 1 sebagai berikut:

Ksp = [Ag+] [Cl–] = s x s = s2
10-10 = s2
s = √ 10-10 = 10-5

Jawaban soal 2 sebagai berikut:

Ksp = [Ag+]2 [CO32-] = (2s)2 . s = 4s3
5 x 10-13 = 4 s3
s3 = 1,25 x 10-13 = 125 x 10-15
s = ∛ 125 x 10-15 = 5 x 10-5

Contoh soal 3

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapa gram CaCO3 (Mr = 100) yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh.

Pembahasan

Ksp = s x s = s2
s = √ Ksp = √ 2,5 x 10-9 = 5 x 10-5

Kelarutan (s) = molaritas sehingga untuk menentukan massa kita gunakan rumus molaritas dibawah ini:

M = x
5 x 10-5 = x
gr = 2,5 x 10-3 gram

Jadi massa CaCO3 sebesar 2,5 x 10-3 gram.

Contoh soal 4

Hitunglah kelarutan SrCO3 bila Ksp SrCO3 = 5,4 x 10-10.

Pembahasan

Ksp = s x s = s2
s = √ Ksp = √ 5,4 x 10-10 = 2,324 x 10-5

Contoh soal 5

Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 x 10-5) dalam:

Pembahasan

Jawaban soal 1 sebagai berikut:

AgNO3 ⇄ Ag+ + NO3– 0,2 M 0,2 M 0,2 M

Ag2SO4 ⇄ [Ag+]2 + SO42-

Ksp = [Ag+]2 . [SO42-]
1,5 x 10-5 = (0,2)2 . [SO42-]
[SO42-] = 1,5/0,04 x 10-5 = 37,5 x 10-5
Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-
Karena koefisien Ag2SO4 = SO42- = 1 maka kelarutan Ag2SO4 sebesar 37,5 x 10-5

Jawaban soal 2:

Na2SO4 ⇄ 2Na+ + SO42- 0,2 0,4 0,2

Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-

Ksp = [Ag+]2 . [SO42-]
1,5 x 10-5 = [Ag+]2 . 0,2
[Ag+]2 = 1,5/0,2 x 10-5 = 7,5 x 10-5
[Ag+] = √ 7,5 x 10-5 = 8,66 x 10-3
Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42-
Koefisien Ag2SO4 = 1 dan Ag+ = 2 sehingga kelarutan Ag2SO4 setengah dari Ag+ = 1/2 x 8,66 x 10-3 = 4,33 x 10-3

Contoh soal 6

Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:

Air murni
Larutan NaOH 0,01 M

Pembahasan

Kelarutan Fe(OH)2 dalam air murni sebagai berikut:

Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH–
Ksp = s . (2s)2 = 4s3
s3 = 8/4 x 10-16
s = ∛ 2 x 10-16 = 5,48 x 10-6

Kelarutan Fe(OH)2 dalam NaOH 0,01 sebagai berikut:

NaOH ⇄ Na+ + OH–0,01 0,01 0,01

Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH–

Ksp = [Fe2+] [OH–]2
8 x 10-16 = [Fe2+] . (0,01)2
[Fe2+] = 8 x 10-16 : 10-4 = 8 x 10-12
Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH–
Karena koefisien Fe(OH)2 = Fe2+ = 1 maka kelarutan Fe(OH)2 = 8 x 10-12

Contoh soal 7

Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 9. Tentukan Ksp Mg(OH)2 tersebut.

Pembahasan

pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5

pOH = – log [OH–]

5 = – log [OH–]
[OH–] = 10-5
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2 OH–
0,5 x 10-5 10-5
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
Ksp = 0,5 x 10-5 . (10-5)2 = 0,5 x 10-15

Contoh soal 8

Berapa gram Zn(OH)2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9 (Ksp = 5 x 10-16).

Pembahasan

pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5

pOH = – log [OH–]

5 = – log [OH–]
[OH–] = 10-5
Ksp Zn(OH)2 ⇄ [Zn2+] + [OH–]2
5 x 10-16 = [Zn2+] . (10-5)2
[Zn2+] = 5 x 10-6

Untuk menghitung gram Zn(OH)2 yang terlarut dalam 10 liter larutan menggunakan rumus molaritas dibawah ini:

M =
5 x 10-6 =
gr = 5 x 10-6 x 10 x 100 = 5 x 10-3 = 0,005 gram

Jadi Zn(OH)2 yang terlarut sebanyak 0,005 gram.

Contoh soal 9

Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6)

Pembahasan

Pada soal ini diketahui:

n CaCl2 = 10 mL x 0,2 M = 2 mmol
n NaOH = 10 mL x 0,2 M = 2 mmol
Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6

	CaCl2	2NaOH	→	Ca(OH)2	2NaCl
Awal	2 mmol	2 mmol
Reaksi	1 mmol	2 mmol		1 mmol	2 mmol
Sisa	1 mmol	–		1 mmol	2 mmol

M Ca(OH)2 = = 0,05 M
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2 OH– 0,05 0,05 0,1

Qsp Ca(OH)2 ⇄ [Ca2+] . [OH–]2 = 0,05 x (0,1)2 = 5 x 10-4

Karena Qsp Ca(OH)2 > Ksp Ca(OH)2 maka terbentuk endapan.

Contoh soal 10

Tentukanlah konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp = 2 x 10-10) dari masing-masing larutan berikut.

Pembahasan

Jawaban soal 1

Konsentrasi minimum jika Qsp larutan = Ksp AgCl.

NaCl ⇄ Na+ + Cl– 0,1 0,1 0,1

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]

2 x 10-10 = [Ag+] 0,1
[Ag+] = 2 x 10-9

Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 2 x 10-9

Jawaban soal 2

CaCl2 ⇄ Ca2+ + 2 Cl– 0,1 0,1 0,2

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]

2 x 10-10 = [Ag+] 0,2
[Ag+] = 10-9

Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 10-9.

Daftar Pustaka:

Utami, Budi, Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
Permana, Irvan. Kimia SMA/MA Untuk Kelas XI Semester 1 dan 2 Program Ilmu Pengetahuan Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.