Tentukan pH larutan apabila 200 ml larutan NH4OH 0 5

Home / Kimia / Soal IPA

Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2 (Kb = 10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

Pembahasan:
Untuk mengetahui kemolaran H2SO4, kita bisa menggunakan rumus:

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

200 mL NH4OH 0,5 M + 50 mL NH4Cl 0,5 M(Kb NH4OH = 1,8 × 10^-5)pH ... ?n NH4OH = M × Vn NH4OH = 0,5 × 200n NH4OH = 100 mmoln NH4Cl = M × Vn NH4Cl = 0,5 × 50n NH4Cl = 25 mmol[OH^-] = Kb × Basa lemah/A. konjugasi[OH^-] = 1,8 × 10^-5 × 100/25[OH^-] = 1,8 × 10^-5 × 4[OH^-] = 7,2 × 10^-5pOH = - log [OH^-]pOH = - log 7,2 × 10^-5pOH = 5 - log 7,2pH = 14 - pOHpH = 14 - (5 - log 7,2)pH = 14 - 5 + log 7,2

pH = 9 + log 7,2

Mol = MV = 0,5200 = 100mmol, mol = MV = 0,550 = 25mmol. Campuran ini adalah campuran antara basa lemah dan garamnya yaitu campuran yang membentuk larutan penyangga basa. Maka konsentrasi

nya adalah:

Dengan demikian maka pH larutan tersebut adalah: